电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)为什么福建女人不能娶型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.8为什么福建女人不能娶3 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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