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大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数的计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间(jiān)运动形成(chéng)π型化(huà)学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键，或迪卡侬属于什么档次，迪卡侬哪个国家的牌子共(gòng)轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道迪卡侬属于什么档次，迪卡侬哪个国家的牌子数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分(fēn)子(zi)中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原子形成的(de)，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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